Разные значения m соответствуют орбиталям с различными ориентациями орбитального Эскизы нижних атомных орбиталей; иллюстрирующие узловые свойства и симметрию АО (но не вероятностное распределение электрона внутри орбитали, как на рис. <...> Посколькудля p-орбиталей l = 1, квантовое число m может углового момента. p-Орбиталь с m = 0 имеет нулевую проекцию углового момента на ось z (рис. <...> РАЗМЕРЫ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ Скорость многих реакций органических соединений зависит от того, насколько эффективно взаимодействуют, т. е. перекрываются, молекулярные орбитали реагентов. <...> МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРБИТАЛИ ИОНА H+ 2 В предыдущих разделах в качестве простейшей частицы рассматривался атом водорода и описание сложных атомов основывалось на данных, полученных при изучении атома водорода. <...> Таким образом, обусловлена третьим членомв выражении для вероятность найти электрон в некоторой точке в межъядерной области увеличена по сравнению с ожидаемой в том случае, если мы просто имеем атом водорода на том же расстоянии от данной точки (рис. <...> Однако точные расчеты показывают, что по крайней мере для Н+ от ядер в межъядерную область повышает их потенциальную энергию. <...> Согласно современномуобъяснению, в то время как электроны сдвигаются в межъядерную область,АО «поджимаются» к соответствующим ядрам. <...> Диаграмма энергетических уровней МО, образованных из 1s-орбиталей вающей молекулярной орбиталью в соответствии с определением: молекулярная орбиталь называется связывающей, если заселение ее электронами приводит к понижению общейэнергии молекулы. <...> В случае молекулярного водорода указанная 2 , определяют МО другой двухатомной молекулы, а затем, польпроцедура очень проста: нужно разместить два электрона на молекулярных орбиталях 1s и1s если оба электрона займут связывающую орбиталь (рис. <...> Орбиталь 1s компенсируются и 2s -«связь» и 2s Глядя на эту запись, мы уверенно можем указать, сколько связей заполнена и является связывающей. <...> Но заполненная <...>
Органическая_химия._В_4_ч._Ч._1_(2).pdf
УДК 547
ББК 24.2я73
P44
Печатается
по решению Ученого совета
Московского государственного университета
имени М. В. Ломоносова
Р е ц е н з е н т ы:
кафедра органической химии ТСХА (заведующий кафедрой доктор
химических наук, профессор В. Н. Дрозд); доктор химических наук,
профессор Ю. И. Смушкевич; академик РАН Н. С. Зефиров
Реутов О. А.
P44 Органическая химия : в 4 ч. Ч. 1 / О. А. Реутов, А. Л. Курц,
К. П. Бутин. — 12-е изд., электрон. — М. : Лаборатория знаний,
2026. — 570 с. — Систем. требования: Adobe Reader XI ;
экран 10". — Загл. с титул. экрана. — Текст : электронный.
ISBN 978-5-906828-42-2 (Ч. 1)
ISBN 978-5-906828-33-0
В учебнике систематически описаны органические соединения по
классам, а также изложены основные теоретические положения органической
химии. Строение и свойства органических соединений рассмотрены
с позиций как теории электронных смещений, так и теории молекулярных
орбиталей.
В первую часть вошли главы, посвященные теоретическим проблемам
органической химии (теория атомных и молекулярных орбиталей, теория
электронных смещений), а также химии алканов, алкенов, алкинов и диенов
алифатических углеводородов.
Для студентов университетов и химико-технологических вузов, аспирантов
и специалистов.
УДК 547
ББК 24.2я73
Деривативное издание на основе печатного аналога: Органическая химия
: в 4 ч. Ч. 1 / О. А. Реутов, А. Л. Курц, К. П. Бутин. — 11-е изд. — М. : Лаборатория
знаний, 2025. — 567 с. : ил. — ISBN 978-5-93208-461-8 (Ч. 1);
ISBN 978-5-93208-460-1.
В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений,
установленных техническими средствами защиты авторских прав,
правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков
или выплаты компенсации
ISBN 978-5-906828-42-2 (Ч. 1)
ISBN 978-5-906828-33-0
© Лаборатория знаний, 2015
© МГУ имени М. В. Ломоносова,
художественное оформление, 2003
Стр.5
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие к первому изданию . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7
Глава 1. Атомные и молекулярные орбитали . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
Глава 2. Внутри- и межмолекулярные взаимодействия . . . . 78
Глава 3. Кислоты и основания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195
Глава 4. Алканы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 317
Глава 5. Алкены . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 362
Глава 6. Алкины . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 468
Глава 7. Сопряженные и кумулированные диены . . . . . . . . . . . . 518
Стр.7